人教版化學(xué)必修二第四章第一節(jié)第一課時

單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用,第一節(jié),開發(fā)利用金屬礦物和海水資源,（第一課時）,1,一、金屬礦物的開發(fā)利用,黃銅礦,赤鐵礦,鋁土礦,錳礦,鎢礦,鋅礦,2,人類最早發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的金屬分別是：,3,Cu,2,（OH）,2,CO,3,=2CuO +H,2,O +CO,2,C +2CuO =CO,2,+2Cu,高溫,銅是人類第一種大量使用的金屬，結(jié)束了漫長的“石器時代”.,銅 鏡,漢武帝時銅幣,先秦刀幣,“濕法冶銅”,4,冶煉金屬的實質(zhì)是用,還原的方法,使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子將金屬從其化合物中,還原,出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程，稱為,金屬的冶煉,M,n+,得電子,M,（被還原）,5,金屬活動性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金屬的還原性逐漸減弱,金屬離子的得電子能力逐漸增強,因為金屬離子的得電子能力不同，所以冶煉方法不同6,1、熱分解法,（適合一些,不活潑,金屬）,2HgO =2Hg+O,2,加熱,2Ag,2,O =4Ag+O,2,加熱,金屬冶煉方法:,7,2、電解法（適合一,些,非?；顫?金屬,）,MgCl,2,(熔融)=Mg+Cl,2,電解,2Al,2,O,3,(熔融)=4Al+3O,2,電解,冰晶石,2NaCl(熔融)=2Na+Cl,2,電解,冰晶石是助熔劑,8,3、熱還原法（適用于,大部分,金屬）,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,高溫,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高溫,9,【實驗4-1】鋁熱反應(yīng),引燃劑,助燃劑,內(nèi)層漏斗底部,剪開,并潤濕：使熔融物易于落下。

蒸發(fā)皿,盛沙,：防止熔融物使蒸發(fā)皿炸裂10,反應(yīng)現(xiàn)象：,鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi),劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中Fe,2,O,3,+2Al=2Fe+Al,2,O,3,高溫,鋁熱劑,結(jié)論：,鋁也是還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應(yīng)，把其中的金屬還原成單質(zhì)所以,一些活潑的金屬也可作還原劑,11,其它鋁熱反應(yīng)(適用于,高熔點,金屬),3MnO,2,+4Al=3Mn+2Al,2,O,3,高溫,Cr,2,O,3,+2Al=2Cr+Al,2,O,3,高溫,3Co,3,O,4,+8Al=9Co+4Al,2,O,3,高溫,12,鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用,鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于,焊接鋼軌,等在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，使鋁與金屬氧化物反應(yīng)，,冶煉釩、鉻、錳等難熔的金屬,13,由于早期煉鋁十分困難，所以鋁的價格十分昂貴美國青年化學(xué)家霍爾發(fā)明,電解制鋁法,后，制鋁工藝不斷改進，現(xiàn)在人們已經(jīng)熟練掌握了從鋁土礦（,主要成 分是Al,2,O,3,，有很多其它雜質(zhì)）中冶煉鋁的技術(shù)，使得制鋁成本大大下降14,K Ca Na Mg,Al,Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,電解法,熱還原法,熱分解法,物理提取法,【小結(jié)】,15,。